Question

2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（　　）

• A． HF＞HI
• B． CCl₄＜CF₄
• C． SiO₂＜CO₂
• D． NaCl＜KCl

Answer 1

分析 分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高；熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，据此分析解答．

解答 解：A．HF、HI都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以熔沸点HF＞HI，故A正确；
B．四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，且相对分子质量四氯化碳较大，所以熔沸点CCl₄＞CF₄，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点SiO₂＞CO₂，故C错误；
D．氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能氯化钠大于氯化钾，则熔沸点NaCl＞KCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查学生分析判断能力，明确熔沸点与晶体类型、相对分子质量、晶格能、键长、氢键之间的关系即可解答，题目难度不大．