的官能团为-COOH,在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液.溶液呈无色．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

的官能团为-COOH；在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色．

分析中官能团为-COOH，为酸，在水溶液中显酸性，以此来解答．

解答解：中官能团为-COOH，为羧酸类物质，0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色，故答案为：-COOH；无．

点评本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质的考查，题目难度不大．

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7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

	A．	平衡不移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数增大
	D．	若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

8．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（　　）

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4N_A；
②常温下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A；
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A；
④2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A；
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A；
⑥将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH 溶液 ④Na₂SiO₃溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

2．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
	B．	随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
	C．	用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
	D．	滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂0
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

6．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．
（2）利用Fe₃O₄的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO₂、CaSO₄（化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

．
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H₂O+2e^-═H₂+O^2-，CO₂+2e^-═CO+O^2-
	C．	总反应可表示为：H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+CO+O₂
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1