题目内容
14.下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A. | 铜片是负极 | B. | 铜片表面反应为:Cu-2e- Cu2+ | ||
C. | 电流从锌片经导线流向铜片 | D. | 氢离子在铜片表面被还原 |
分析 A、原电池中一般是活泼金属做负极;
B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体;
D、原电池中电流和电子流向相反,即电流从正极流向负极;
D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体;
解答 解:A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A错误;
B、原电池的正极Cu片极上的反应是:2H++2e-→H2↑,故B错误;
C、原电池中电流从正极流向负极,即从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D、该原电池的正极反应是:2H++2e-→H2↑,氢离子在铜片表面被还原,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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