如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置.其中X和Y原子的质子数之和为.Z和W原子的核外电子数之和为．下列说法正确的是( ) XY ZWA．X.Y.W三种元素的气态氢化物中.X的气态氢化物的水溶液碱性最强B．XW2的电子式为C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁.表现出的性质相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
	B．	XW₂的电子式为
	C．	实验室制备YO₂和WO₂的发生装置都可用
	D．	W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同

分析由图中四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）≤7+8=15，则n=1符合，Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，则m=3符合题意，即X和Y原子的质子数之和为13，Z和W原子的核外电子数之和为31，Y、Z为同主族元素，则X为C，Y为N，Z为P，W为S符合质子数、核外电子数及位置关系，然后结合元素化合物知识来解答．

解答解：由图中四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）≤7+8=15，则n=1符合，Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，则m=3符合题意，即X和Y原子的质子数之和为13，Z和W原子的核外电子数之和为31，Y、Z为同主族元素，则X为C，Y为N，Z为P，W为S，
A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物甲烷不溶于水，Y的氢化物为氨气，其水溶液碱性最强，W的氢化物为硫化氢，其水溶液显酸性，故A错误；
B．XW₂的电子式为，X、W之间为两对共用电子对，故B错误；
C．实验室制备NO₂（Cu和浓硝酸反应）和SO₂（硫酸与亚硫酸盐）的反应均为固体与液体反应，且不需要加热，则发生装置都可用，故C正确；
D．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硝酸与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，硝酸体现强氧化性，性质不完全相同，故D错误；
故选C．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握质子数=核外电子数及元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂中沸点较高的是H₂O₂，两者沸点相差很大的原因是H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

4．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．
已知：①

$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$

②

$\stackrel{KMnO/H-}{→}$

DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

（1）3-甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基丁烷
（2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．
B→C：

；反应类型：取代反应；
（3）E的结构简式是

；DEHP的结构简式是

；
（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl₃溶液呈紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F分子中官能团的名称为（酚）羟基、羧基、羰基；
（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为C₅H₁₀．

14．写出以CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH为原料制备

的各步反应方程式：
①2CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCH₂CH₂CHO+2H₂O、2CH₂ClCH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCH₂CH₂COOH；
②CH₂ClCH₂CH₂COOH+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂COONa+NaCl+H₂O；
③HOCH₂CH₂CH₂COONa+HCl→HOCH₂CH₂CH₂COOH+NaCl；
④HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．

1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	H+H→H-H		B．	H-Cl→H+Cl
	C．	Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑		D．	H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

18．在复杂的混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含有FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺
	B．	在含有Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ 的溶液中加入锌粉：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
	C．	在含有NH₄⁺、H⁺、Al³⁺ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃
	D．	在含有Ca（OH）₂、NaOH的溶液中，缓慢通入CO₂：NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃

16．X⁺和Y^2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的原子序数比Y的小		B．	X原子的最外层电子数比Y的大
	C．	X和Y原子的电子层数相等		D．	X的原子半径比Y的大

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