为了测定某镁铝合金的成分.取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中.再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应.最后只产生一种沉淀.则关于该合金的测定过程的描述正确的是A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 gC．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2D．在产生沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是( )

A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO₂

D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na₂SO₄

AD

解析试题分析：本体采用极限值法，若硫酸恰好完全反应，氢氧化钠也恰好完全反应，则此时铝的含量为最大值，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）="0.5L×" 3 mol/L="1.5" mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）="0.4L" ×8 mol/L=3.2mol，据此计算n（NaAlO2）=0.2mol，再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.2mol，m（Al）=5.4g、m（Mg）=9.3g，则Mg占有最低百分数为63.3%，所以选项B、C错误，AD正确。
考点：本题考查的是混合金属成分计算中极限值法的应用。

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把4．6 g钠放入100 mL 0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计）,下列叙述中错误的是（　　）

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C．溶液中几乎不存在Al³⁺	D．溶液中存在最多的是Na⁺

将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到的现象是
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化

C．①、②、③

由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al³^＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（）

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B．在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

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工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是]

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

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2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是

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C．所得溶液的质量分数为2.25﹪	D．反应中转移0.1mol电子