Question

把4．6 g钠放入100 mL 0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计）,下列叙述中错误的是（　　）

A．Cl-浓度不变	B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3+	D．溶液中存在最多的是Na+

Answer 1

B

解析试题分析：4．6g钠的物质的量为4．6g/23g/mol =0．2mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0．2mol，AlCl₃的物质的量为0．2L×0．1mol?L^-1=0．02mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0．02mol：0．2mol=1：10，Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl^-的浓度几乎不变，故A正确；B、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故C正确；D、溶液中Na⁺为0．2mol，氯离子为0．06mol，偏铝酸根为0．02mol，氢氧根为0．2mol-0．02mol×4=0．12mol，故D正确。
考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质。