题目内容

当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A
俯视读数，则读数偏小，结果偏低、B不影响，C相当于稀释盐酸的浓度，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。D中也是消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。所以答案选A。
练习册系列答案
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属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠
在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断　B．碱性C．中性　D．酸性
将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ 　）
A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合
室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（     ）
A．1.0×10-7 mol?L-1B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1D．1.0×10-12 mol?L-1
（4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是         。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                          。
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（   ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
A．③B．③④C．①③D．④
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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