题目内容
【题目】下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（ ）
A.Cu+H2SO4（稀）
B.Cu+HNO3（浓）
C.Fe+HNO3（稀）
D.C+H2SO4（浓）
【答案】D
【解析】解：A．Cu与H2SO4（稀）在加热条件下也不发生反应，故A错误；
B．Cu与HNO3（浓）不需要加热就可以反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，故B错误；
C．Fe+HNO3（稀）不需要加热就可以反应，故C错误；
D．C与浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
故选D．
【题目】用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0．7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下
时间/s | 0 | t | 2t | ．．．．．． |
活塞的位置/ml | 17．3 | 25．6 | 36．6 | ．．．．．． |
（1）检查该装置气密性的方法是。
（2）仪器A的名称是。
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是，原因是。
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。
②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。
③本实验需要测定的数据是。
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
MnO2 时间 H2O2 | 0．1g | 0．3g | 0．8g |
10mL1．5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3．0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4．5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________g的MnO2为较佳选择。
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。）
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" mol
D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
