题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离子的方法是
（4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）FeFe（OH）3
（2）反应③：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2分）
反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（3）KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）,焰色反应（2分）
（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（各2分）
【解析】
试题分析：金属A的焰色反应是黄色，说明A是钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠，甲是氢气，黄绿色气体应该是氯气，即乙是氯气，所以丙是氯化氢，E是盐酸，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属应该是铝，即B是铝，红褐色沉淀H应该是氢氧化铁，所以G是氯化铁，则F是氯化亚铁，所以金属C是铁，紫红色金属I是铜。
（1）根据上述分析，C、H分别为铁和氢氧化铁，化学式为Fe、Fe（OH）3 .
（2）反应③是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O == 2NaAlO2＋ 3H2↑；反应⑦是铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）根据上述分析，物质G为氯化铁，检验Fe3＋的常用试剂是KSCN或NaOH溶液；物质D为氢氧化钠，检验Na＋常用的方法是焰色反应。
（4）根据上述分析，物质D为NaOH，F为氯化亚铁，两者反应生成氯化亚铁白色沉淀，离子方程式为Fe2+ + 2OH- =Fe（OH）2↓；氢氧化亚铁不稳定，露置在空气中会被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3。
