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在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V
a
L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V
b
LNaOH溶液，则V
a
：V
b
的值是
A．1
B．0.1
C．10
D．0.01
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B
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常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
实验编号
HA的浓度(mol·L
-1
)
NaOH的浓度(mol·L
-1
)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A
-
)与c(Na
+
)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH
-
)＝_____________mol·L
-1
。
已知在Na
2
HPO
4
溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：
＋H
2
O
H
3
O
＋
＋
，欲使溶液中c(
)、c(H
3
O
＋
)、c(
)均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水
B．加热
C．加消石灰
D．加AgNO
3
物质的量浓度相同的下列溶液：①NH
4
Cl、②Na
2
CO
3
、③KNO
3
、④CH
3
COOH其pH值由小到大的顺序为
A．①②③④
B．②①③④
C．①③④②
D．④①③②
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH
3
COOK溶液中，由水电离的OH
-
浓度
B．纯水在100 0C和20℃时pH
C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D．l0mL mol·L
-1
醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H
＋
数目
根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
AB电离理论
A．等浓度的NaCN、NaHCO
3
、Na
2
CO
3
溶液中，
p
H（Na
2
CO
3
）＞
p
H（NaCN）＞
p
H（NaHCO
3
）
B．
a
mol/L HCN溶液与
b
mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c
(Na
＋
)=
c
(CN
－
)，则
a
一定大于
b
C．等浓度的NaCN、NaHCO
3
混合溶液中
c
(Na
＋
)+
c
(H
＋
) =
c
(CN
－
) +
c
(HCO
3
－
) +
c
(OH
－
)
D．NaCN溶液中通入少量CO
2
，发生的反应可表示为：2NaCN + H
2
O + CO
2
=" 2HCN" + Na
2
CO
3
下列说法中正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度NaCl和CH
3
COONa溶液等体积混合，
c(Cl
-
)>c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）
2
溶液（pH
n
）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO
4
2-
）+c（OH
-
）=c（H
+
）+c（CH
3
COOH）
D．向氨水中加水稀释，
减小
用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl
3
B．Na
2
CO
3
C．Na
2
SO
3
D．KMnO
4
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M
n+
离子及a值可能为 （ ）
所含离子
NO
-
3
SO
2-
4
H
+
Na
+
M
n+
浓度（mol·L
-1
）
3
1
2
1
a
A．Mg
2+
、1
B．Ba
2+
、0.5
C．Al
3+
、1.5
D．Fe
2+
、2
关 闭
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＋H2O
H3O＋＋
，欲使溶液中c(
减小