Question

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L-1)	NaOH的浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

Answer 1

(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸
(2)否 c(A^-)＝c(Na⁺)
(3)弱c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
(4)10^-5

甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA盐溶液，若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸。乙实验中如果HA为强酸，c＝0.2 mol·L^-1，若HA为弱酸，c＞0.2 mol·L^-1。pH＝7说明溶液显中性，c(H⁺)＝c(OH^-)，由电荷守恒可知，c(A^-)＝c(Na⁺)。丙组实验时HA过量的情况下混合液显碱性说明HA为弱酸。混合溶液中c(H⁺)＜c(OH^-)，溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。常温下K_W＝10^-14，所以当混合溶液的pH＝9时，由水电离的。