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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.AlCl
3
B.Na
2
CO
3
C.Na
2
SO
3
D.KMnO
4
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B
略
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工业上用重晶石(BaSO
4
)制备BaCO
3
的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
已知:BaSO
4
(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ?mol
-1
Ba(s)+S(s)+2O
2
(g):BaSO
4
(s)△H=—1473.2 kJ?mol
-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ?mol
-1
请回答:
(1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO
4
得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是
。
(2)沉淀转化法制备BaCO
3
可用饱和Na
2
CO
3
溶液将BaSO
4
转化为BaCO
3
:
BaSO
4
(s)+CO
2-
3
(aq)=BaCO
3
(s)+SO
2-
4
(aq)
则:在实验室中将少量BaSO
4
沉淀全部转化为BaCO
3
的实验操作方法与步骤为
(3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na
2
CO
3
溶液沉淀转化法的优点主要有
下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol·L
-1
氨水中,c(OH
-
)=c(
)
B.0.1 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液中,c(H
+
)=c(NH
3
·H
2
O)+c(OH
-
)
C.0.1 mol·L
-1
NaHCO
3
溶液中,c(Na
+
)=2c(
)+c(
)+c(H
2
CO
3
)
D.0.02 mol·L
-1
盐酸与0.02 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液等体积混合后,溶液的pH=13
在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()
A.加入的碱过量
B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D.反应后溶液中A
-
和M
+
的物质的量浓度相等
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L
-1
NaHCO
3
溶液中:
c
(H
2
CO
3
) >
c
(CO
3
2
-
)
B.0.1 mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液中:
c
(Na
+
)=2
c
(CO
3
2
-
)+ 2
c
(HCO
3
-
)+2
c
(H
2
CO
3
)
C.0.1 mol·L
-1
的NH
4
Cl溶液与0.05 mol·L
-1
的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:
c
(Cl
-
) >
c
(NH
4
+
) >
c
(Na
+
) >
c
(OH
-
) >
c
(H
+
)
D.浓度均为0.1 mol·L
-
1
的NH
4
Cl、CH
3
COONH
4
、NH
4
HCO
3
溶液的pH大小顺序:
pH (CH
3
COONH
4
) > pH (NH
4
HCO
3
) > pH (NH
4
Cl)
下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·L
-1
氨水中,
c
(OH
-
)=
c
(NH
4
+
)
B.10 mL 0.02mol·L
-1
HCl溶液与10 mL 0.02mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L
-1
CH
3
COONa溶液中,
c
(OH
-
)=
c
(CH
3
COOH)+
c
(H
+
)+c(CH
3
COO
-
)
D.0.1mol·L
-1
某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c
(Na
+
)=2
c
(A
2-
)+
c
(HA
-
)+
c
(H
2
A)
25 ℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol·L
-1
的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是
A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L
-1
B.B点的横坐标a=10
C.A、B间的任一点,溶液都有
c
(Cl
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取V
a
L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需V
b
LNaOH溶液,则V
a
:V
b
的值是
A.1
B.0.1
C.10
D.0.01
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO
2
4.48L,下列关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
关 闭
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