题目内容
17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（ ）| A． | 加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| B． | 加压，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快 | |
| D． | 升温，混合气平均相对分子质量减小 |
分析 A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；
C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；
D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析．
解答 解：对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 是气体体积不变的吸热反应；
A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆 反应速率都增大，故B错误；
C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；
D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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7．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．
| 成份 | 浓度/（mol•L-1） | 质量分数 |
| HCl FeCl2 FeCl3 | -- 1.920 0.071 | 5.00% 8.94% 0.33% |
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．
5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． |  装置中阳极上析出红色固体 | |
| B． |  装置的待镀铁制品应与电源负极相连 | |
| C． |  装置中粗铜应与电源负极相连 | |
| D． |  装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$
+2NaBr+2H2O．
．
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O．
．
2．为了有效的控制CO2的排放，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{加热，加压}$CH3OH（g）；△H＜0．进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（ ）
| A． | 平衡时该反应的平衡常数=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$ | |
| B． | 平衡时CO2的转化率为50% | |
| C． | t2时刻改变的条件是高温度 | |
| D． | 在0-3min时H2的反应速率为0.5mol•（L•min）-1 |
9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
| A． | 核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道 | |
| B． | 所有电子在同一区域里运动 | |
| C． | 能量高的电子在离核近的区域运动 | |
| D． | 能量低的电子在离核近的区域运动 |
6．
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）| A． | C→A的反应类型为加成反应 | |
| B． | 若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化 | |
| C． | 若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物 | |
| D． | A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量 |
7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（ ）
| A． | 制半导体材料的元素 | B． | 制农药的元素 | ||
| C． | 制催化剂的元素 | D． | 制耐高温合金的元素 |