题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A.根据对角线规则,推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应
B.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Mg的电负性比Al大
C.SiO44-和SO42-的空间构型相同
D.碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为:
【答案】B
【解析】
A.根据对角线规则,铍的氢氧化物与氢氧化铝相似,氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水;
B.同周期元素的电负性从左到右依次增大;
C. SiO44-和SO42-都是sp3杂化,空间构型为正四面体;
D.C的原子序数为6,基态最外层电子排布为2s22p2,激发态为2s12p3。
A.根据对角线规则,铍的氢氧化物与氢氧化铝相似,所以能与氢氧化钠溶液反应,氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水,离子方程式为Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2 H2O,A正确;
B.同周期元素的电负性从左到右依次增大,所以Mg的电负性比Al小,B错误;
C.SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4,SiO44-和SO42-都是sp3杂化,空间构型都为正四面体,C正确;
D.C的原子序数为6,最外层电子排布为2s22p2,基态碳原子的价电子排布图为,激发态为2s12p3,最外层电子排布图为:
,D正确;
故合理选项是B。
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【题目】重铬酸钠晶体 俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
,还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:
副反应:、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀时溶液pH |
试回答下列问题:/span>
“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ______
“③”中调节pH至
,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
,请写出该平衡转化的离子方程式: ______ .
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液,取出
于碘量瓶中,加入10mL
和足量碘化钠
铬的还原产物为
,放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是: ______ ;
②若实验中共用去标准溶液
,所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度
设整个过程中其它杂质不参与反应
______ .