题目内容
【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
基态硫离子价层电子的轨道表达式为____，其电子填充的最高能级的轨道数为____。
常见含硫的物质有单质硫
、
、
、
等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为__________。
方铅矿
即硫化铅
是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：
浓
，则
中配位原子是__________，第一电离能
__________
填“
”、“
”或“
”，
中硫的杂化方式为______________，下列气态分子的空间构型与相同的有__________。
A.SnCl2 B.SO3 
方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的__________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为__________nm。
【答案】
3 
AC 四面体 
【解析】
⑴基态硫原子电子排布式1s22s22p63s23p4，离子电子排布式1s22s22p63s23p6，离子价层电子排布式为3s23p6，离子价电子的轨道表达式为，
故答案为
其电子填充的最高能级为3p能级，3p能级的轨道数为3个轨道，
故答案为3；
⑵物质的熔点比较的一般原则为离子晶体熔点大于分子晶体熔点，硫化钠和硫化钾两者都为离子晶体，根据离子半径和晶格能比较，钠离子半径小于钾离子半径，硫化钠晶格能大于硫化钾晶格能，因此硫化钠熔点大于硫化钾熔点，二氧化硫和S8都是分子晶体，组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，因此S8熔点大于二氧化硫熔点，所以四者熔点高低顺序为Na2S > K2S > S8 > SO2，
故答案为Na2S > K2S > S8 > SO2
⑶则H2[PbCl4]中配位原子是Cl，故答案为Cl；
同周期第一电离能从左到右增大，但第IIA>III A,V A> VI A，氯的第一电离能大于硫的第一电离能，故答案为；
H2S中电子对数
所以H2S的杂化方式为SP3，
故答案为SP3，
H2S中电子对数=2＋2=4，VSEPR模型为正四面体，略去两对孤对电子，为“V”形结构，SnCl2中电子数=2＋2=4，同样为“V”形结构，SO3中电子数=3＋0=3，即为平面三角形结构，O3中δ为2，由于形成了
，中心氧原子形成时用了两个电子，因此还剩余两个电子即一对孤对电子，电子对数=2＋1=3，即为“V”形结构，CH4中电子数=4＋0=4，即为正四面体结构；
故答案为AC
⑷根据方铅矿的立方晶胞，硫离子采取面心立方堆积，四个硫离子和铅离子形成了四面体结构，铅离子在四面体空隙中，故答案为四面体；
已知晶体密度为ρg·cm－3，
则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的四分之一，该晶体中有4个铅离子和4个硫离子，设棱长为a，
即晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为
故答案为
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用，回答下列问题
(1)羟胺 ( 
) 是不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮，极易溶于水。
①羟胺分子中采用sp3杂化的原子是____________________；羟胺极易溶于水，主要原因是________________________________。
②在羟胺的组成的元素中，处于同一周期元素的第四电离能(I4)较大的是______________(用元素符号表示)。
(2) 吡啶
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有
键的物质的量为_________ mol。
(3)已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
①NO2 + CO 
CO2 + NO
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。
