题目内容
【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变
C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉
【答案】B
【解析】
A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；
B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；
C、平衡状态时v溶解=v沉淀
0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；
D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误。
所以B选项是正确的。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】硫代硫酸钠晶体（
，
）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：
，
都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀
、
溶液、
溶液、
溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③取少量溶液溶于盐酸 | ④出现乳黄色浑浊，_____ |
⑤静置，________ | ⑥_______ |
（2）利用
作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为
，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时
溶液的物质的量浓度为____
；再取
样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：
，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。
【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有关说法正确的是（ ）
A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C； ③比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： |
C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③与二甲醚互为同分异构体。 |
D | ①相对分子质量比C物质少2； ②能由物质C氧化而成。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。