题目内容
【题目】标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是_________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________。
【答案】1.339 g/L 30 g/mol 1:7
【解析】
(1)根据ρ=计算;
(2)根据M=计算;
(3)假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y,根据二者质量和为15 g,物质的量的和为n=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol计算,然后利用气体的体积比等于物质的量的比计算。
(1)混合气体质量是15 g,体积为11.2 L,则该条件下混合气体的密度是ρ==1.339 g/L;
(2)在标准状况下11.2 L气体的物质的量n=11.2 L÷22.4L/mol=0.5 mol,气体的质量是15 g,所以该混合气体的摩尔质量M==30 g/mol;
(3)假设在标准状况下混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y,则x+y=0.5,28x+44y=15,解得x=0.4375 mol,y=0.0625 mol,根据阿伏加德罗定律可知:在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比,所以CO2和CO的体积之比V(CO2):V(CO)=y:x=0.0625 mol:0.4375 mol=1:7。
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