题目内容

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是




A．海带灼烧成灰   B．过滤得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯
D

试题分析：A．海带灼烧成灰用坩埚；B．过滤得含I－溶液少了玻璃棒引流；C．苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。
练习册系列答案
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下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（　　）
物质所含杂质所用试剂方法
AO2CO2NaOH溶液洗气
BFeSO4CuSO4Fe过滤
C酒精水CaO蒸发
DKClK2CO3盐酸溶液蒸发
A．AB．BC．CD．D
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是(    )
A．BaCl2B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　D．NaOH
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生
该溶液中一定不含有醛基
C
将某气体通入溴水中，溴水褪色
该气体一定为不饱和烃
D
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                                。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是                        
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。
某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：

则下列说法中正确的是
A．现象3不能证明X中是否含有SO42—
B．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤
C．现象5表明X溶液中一定含有Cl
D．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)3
下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2
（本题共15分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图10，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量，          
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空：
（1）步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是          。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有           (填写化学式)。
（2）步骤二
①写出反应的离子方程式          
②若调节pH大于8.5，制的产品的质量会          （填增大，减少，不变）
（3）步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全？          
③补充完2中的实验步骤          
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是          

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