下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生该溶液中一定不含有醛基C将某气体通入溴水中.溴水褪色该气体一定为不饱和烃D向某溶液中加入NaOH溶液.加热.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生	该溶液中一定不含有醛基
C	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体一定为不饱和烃
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH₄⁺

D

试题分析：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此该溶液中不一定含有SO₄²^－，A不正确；B、配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则与醛基不能发生氧化还原反应，B不正确；C、能使溴水褪色的物质可以是二氧化硫、不饱和烃等，因此C不正确；D、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此该溶液中一定含有NH₄⁺，D正确，答案选D。

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为了提纯下表所列物质（括号内为杂质）请填写表中的空白：

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
（1）	乙烷（乙烯）	______	洗气
（2）	淀粉溶液（NaCl）	水	______
（3）	CH₃CH₂OH（CH₃COOH）	CaO	______
（4）	CO₂（SO₂）	______	洗气

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是 (　　)

A．步骤（1）需要过滤装置

B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚

D．步骤（4）需要蒸馏装置

(6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和阴离子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L^-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：A ，B___________。
（2）试写出实验③中反应的离子方程式。

下面的框图是测定CuSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。

40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

a b c d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却

要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(　　)

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是


A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+KOH+2MnO₂↓+H₂O

+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为2.3mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步骤①加入沸石的作用是      。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因                      ；
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
（6）计算本实验的产率为               。