题目内容
17．纯水在80℃时的pH（ ）| A． | 等于7 | B． | 大于7 | C． | 小于7 | D． | 无法确定 |
分析 在25℃时，纯水的pH=7．由于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，依此进行判断．
解答 解：在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．
点评 本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意氢离子浓度越大，PH值越小．
练习册系列答案
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制取 聚苯乙烯
．
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O．
8．
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 | |
| B． | 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 | |
| C． | 若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊 | |
| D． | 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 | |
| B． | 常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA | |
| C． | 摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 | |
| D． | 大规模海水淡化采用蒸馏法 |
12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 | |
| B． | “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 | |
| C． | 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| D． | 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体 |
2．
转变为
的方法是（ ）
转变为的方法是（ ）| A． | 与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2 | |
| B． | 溶液加热，通入足量的SO2 | |
| C． | 与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液 | |
| D． | 足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3 |
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体 | |
| B． | 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
| D． | 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸 |