题目内容

5．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等
B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁
D．大规模海水淡化采用蒸馏法

分析 A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量；
D、蒸馏法是海水淡化的方法之一．

解答 解：A、故同温同压同体积的单质气体的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子的个数小于NA个，故B错误；
C、物质的量是用来衡量微观离子集合体的一个物理量，是沟通宏观和微观的桥梁，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；
D、可以利用蒸馏法将海水淡化为可饮用的水，蒸馏法是海水淡化的主要的方法，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和海水的淡化方法，蒸馏法是目前海水淡化的最成熟的方法．

练习册系列答案
相关题目
15．汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
16．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
A．Q2=Q3＜98.5kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
D．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ
13．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）（　　）
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol
20．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1
10．利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ，假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时，损失硫2%，由SO2氧化成SO3 时，SO2 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨？
17．纯水在80℃时的pH（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
6．Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%．质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C-H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3-O-，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3．
（2）写出实验室制备A的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成．实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠（）]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．已知：
熔点℃沸点℃水溶性
甲醇-97.864.7易溶
苯甲酸
（一元弱酸）		122.4249.3常温：0.17g
100℃：6.8g
苯甲酸甲酯-12.3198难溶
合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：
（1）温度①约为64.7℃，操作③为分液，操作④为蒸馏．
（2）第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇．
（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式．
①为芳香化合物         ②含有醛基         ③能与金属Na反应．
7．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=2821.6kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比2：1 反应
时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．
①酸性气体是HCl（填化学式）．
②X的结构简式为．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网