题目内容

19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

分析 A．蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
B．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；
C．托盘天平可以精确到0.1克；
D．容量瓶只有一个刻度．

解答 解：A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故A错误；
B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B正确；
C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.2gNaCl，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．纯水在80℃时的pH（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
10．废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施

（1）SO2能造成酸雨，向煤中加生石灰可以减少其排放，原理的方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（2）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
（4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图1所示．
该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③检验生成该物质的最简单操作的名称丁达尔效应．
（5）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ•mol-1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=196.6，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4_．若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
7．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=2821.6kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比2：1 反应
时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．
①酸性气体是HCl（填化学式）．
②X的结构简式为．
14．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（　　）
A．相同体积、相同密度的CO和C2H4
B．相同质量、不同密度的N2和C2H4
C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
11．S02、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的三种气体S02、CO、NO，分子数之比为2：1：4氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3 mol•L-l．
8．（1）实验室通常用固体NH4Cl和Ca（OH）2混合共热来制取氨气，写出实验室制氨气的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）实验室制氨气所用的装置应选用下面c装置，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为氨气极易溶于水；不能用浓硫酸干燥氨气的原因是与浓硫酸反应．
9．下列有关检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（　　）
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
D．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

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