题目内容
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
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| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
D
解析
练习册系列答案
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
| A．铜电极附近观察到黄绿色气体 |
| B．石墨电极附近溶液呈红色 |
| C．溶液中的Na+向石墨电极移动 |
| D．铜电极上发生还原反应 |
某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl- |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
| A．图②中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图①中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ |
| D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）
| A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2 |
| B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
有关如图装置的叙述中，正确的是( )
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）。
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，做原电池的正极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
下列说法正确的是( )
| A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-=Fe3+ |
| B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀 |
| C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 |
| D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |