题目内容
有关如图装置的叙述中，正确的是( )
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
B
解析
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某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是
| A．铜作正极，发生氧化反应 |
| B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu |
| C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+ |
| D．盐桥中Cl-向正极移动 |
下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
| A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 |
| B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 |
| D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 |
用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （ ）。
| A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋ |
| B．构成电解池时a极质量一定减少 |
| C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
| D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O |
| C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
 |  |  |  |
| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq） |
如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是( )。
| A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应 |
| B．在电池放电过程中溶液的pH增大 |
| C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动 |
| D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大 |
下列与装置有关的说法中正确的是( ) 
| A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e- Al3+ |
| C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ |
| D．图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |