题目内容
电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是( )
A.图②中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
B.图②的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 |
C.图①中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ |
D.若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
C
解析
练习册系列答案
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如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极, 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
B.甲烧杯中a的电极反应式为:4OH――4e- = O2↑+2H2O |
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 |
D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况下) |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:
3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极 |
用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 |
B.KCl Na2SO4 CuSO4 |
C.CaCl2 KOH NaNO3 |
D.HCl HNO3 K2SO4 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物使之沉积下来,具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O |
B.铁作阳极,失去电子生成Fe2+ |
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极 |
D.污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ |
用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是 ( )。
A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时a极质量一定减少 |
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为100 mL,则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为( )
A.0.05 mol/L | B.0.035 mol/L |
C.0.025 mol/L | D.0.020 mol/L |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
如图中,两电极上发生的电极反应如下:
a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法中不正确的是( )。
A.该装置一定是原电池 |
B.a极上一定发生还原反应 |
C.a、b可以是同种电极材料 |
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |