题目内容
某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl- |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
D
解析试题分析：A、实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；电解饱和食盐水，铜不能作阳极，因此石墨作阳极，左边放出氯气，铜作阴极，右边放出氢气，溶液显碱性，2H2O+ 2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-，错误； B、右边铜电极附近溶液变红，错误；C、断开K1，闭合K2，组成原电池，Cl2+H2=2HCl，氢气失电子作负极，氯气作正极，石墨电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-，错误；D、石墨电极作正极，正确。
考点：考查原电池和电解池
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是
| A．铜作正极，发生氧化反应 |
| B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu |
| C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+ |
| D．盐桥中Cl-向正极移动 |
下列过程需要通电后才能进行的是（ ）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
| A．①②③ | B．②④ | C．②③ | D．全部 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
 |  |  |  |
| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )。
| A．b为直流电源的负极 |
| B．f极为阴极，发生还原反应 |
| C．e极材料为铁片，f极材料为铜片 |
| D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是( )。
| A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应 |
| B．在电池放电过程中溶液的pH增大 |
| C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动 |
| D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大 |
如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是( )。
| A．该装置一定是原电池 |
| B．a极上一定发生还原反应 |
| C．a、b可以是同种电极材料 |
| D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，则下列推断正确的是( )
| A．负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol |
| D．放电时负极有CO2生成 |