题目内容
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
C
解析
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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)
4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
| B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
| A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 |
| B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 |
| D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 |
用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
| A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 |
| B．KCl Na2SO4 CuSO4 |
| C．CaCl2 KOH NaNO3 |
| D．HCl HNO3 K2SO4 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
 |  |  |  |
| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag