Question

7．V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为amol•L^-1，SO₄^2-浓度为bmol•L^-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

• A． （b-2a）bmol•L^-1
• B． $\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L^-1
• C． （2b-a）bmol•L^-1
• D． $\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L^-1

Answer 1

分析 根据溶液电荷守恒，溶液中c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算．

解答 解：溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为amol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为bmol•L^-1，根据溶液电荷守恒，溶液中c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）+amol•L^-1=2×bmol•L^-1，解得c（K⁺）=（2b-a）mol•L^-1．
故选：C．

点评 考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，难度不大，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用．