Question

7．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S．
请配平上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．
生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5mol．
（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
③用盐酸除去铁表面的铁锈（Fe₂O₃），盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
④实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O． 被还原的元素是Mn，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂．

Answer 1

分析 （1）FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，结合电子、原子守恒分析；
（2）①浓盐酸易挥发；
②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐；
③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐；
④2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高．

解答 解：（1）FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，FeS₂、C均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒可知反应为3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S，由 反应可知，生成6molS时，5mol还原剂被氧化，则生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5 mol，
故答案为：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S；2.5mol；
（2）①浓盐酸易挥发，则浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，故答案为：d；
②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐，则盐酸表现氧化性和酸性，离子反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：ab；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子反应为，故答案为：a；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
④2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则Mn元素被还原，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，失去电子被氧化，对应氧化产物为Cl₂，故答案为：Mn；HCl；Cl₂．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．