题目内容
【题目】下列物质中只含有离子键的是
A.CH3CH3B.NaOHC.MgCl2D.CH3CH2ONa
【答案】C
【解析】
A．CH3CH3分子中含有C—H极性键和C—C非极性键，没有离子键，A选项错误；
B．NaOH中含有离子键，但O和H之间形成了极性键，不满足题意，B选项错误；
C．MgCl2只含有离子键，满足题意，C选项正确；
D．CH3CH2ONa含有极性键、非极性键和离子键，不满足题意，D选项错误；
答案选C。
【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 |
三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝 铜 |
实验一的现象为_____。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II．测定某铝样品中金属铝的质量分数
（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。
