题目内容
【题目】有四种短周期元素,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程:______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)______。
(4)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是______。
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
【答案】二 VA HClO4 ab
【解析】
气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,则该气体为NH3,A为N元素;B单质的焰色反应为黄色,说明B元素是Na元素;C元素的单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒,则C元素是Cl元素;元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同,则D元素是S元素,然后逐一分析解答。
根据上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。
(1) A是N元素,原子核外电子排布是2、5,根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。
(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,容易获得1个电子形成Cl-,Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl,用电子式表示B与C形成化合物的过程为:。
(3)元素的非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是HClO4。
(4) a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态,a正确;
b.由于Se原子最外层有6个电子,最高为+6价,最低为-2价,而在SeO2中Se元素的化合价为+4价,处于该元素的最高化合价和最低化合价之间,因此既有氧化性又有还原性,b正确;
c.Se原子最外层有6个电子,最高为+6价,所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4,c错误;
d.同一主族的元素,随原子序数的增大,元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se,由于非金属性Cl>S,所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱,d错误;
故合理选项是ab。