题目内容
【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
【答案】 0.1 = 5 温度 < 温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低 CO-2e-+H2O＝CO2+2H+ 2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+ c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
【解析】（1）①0~2min末△n（COCl2）=△n（CO）=1.2-0.8=0.4mol，△C（COCl2）=
=0.2mol/L，v（COCl2）=
=0.1mol/（Lmin）； ②在2min~4min间，2min末△n（Cl2）=△n（CO）=0.4mol，剩余氯气等于0.2mol；到0.4min物质的量不变，所以达到平衡状态，所以v（Cl2）正=v（Cl2）逆；据以上分析，CO、氯气、COCl2剩余浓度分别是： 
=0.4mol、
=0.1mol、
=0.2mol，K=
=5；③随X的升高CO的转化率降低，故X不是压强，故是温度；所以正方向是放热反应，a<0；（2）①温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；②一氧化碳在这极转变成二氧化碳，化合价升高，反应：CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H+；NO与H2O2溶液反应的离子方程式：2NO＋3H2O2＝2NO3－＋2H2O＋2H+；（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，发生的反应：2CH3OH+2KOH+3O2=K2CO3+H2O，0.5mol甲醇和0.8mol氢氧化钾反应，溶液中只剩余碳酸钾，所以浓度大小关系：C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）。
