[题目]常温.常压下.下列各组气体能共存的是( )A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

【答案】B

【解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出B、D的元素名称：BD ．
（2）写出化学方程式：C+B= ，
（3）C元素离子的离子结构示意图
（4）写出A2B、C2B2的电子式、．

【题目】其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积 VmB.化学平衡常数 K

C.水的离子积常数 KwD.盐类水解程度

【题目】如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B转化率相等

D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。

（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。

【题目】滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

【题目】下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）．