Question

【题目】滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

Answer 1

【答案】 1.00 托盘天平、100mL容量瓶 酸式滴定管 否 偏大

【解析】(1)根据图象分析，目光要与凹液面相切，则读数为：1.00mL，故答案为：1.00；

(2)称量样品3.0g配成100mL溶液，称量要用到托盘天平，配制100mL溶液要用到100mL容量瓶；高锰酸钾溶液要用酸式滴定管量取；故答案为：托盘天平、100mL容量瓶；酸式滴定管；

(3)高锰酸钾为紫色溶液，自身可以作指示剂，所以不需要加入指示剂，故答案为：否；

(4)5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.1mol/L×V×10-3L

则n(Fe2+)=5×0.1V×10-3mol，则100mL溶液中含Fe2+=5×0.1V×10-3mol×=5×0.1V×10-3×5mol，所以绿矾样品的纯度为×100%；步骤③中读数时俯视，则滴定前的读数偏小，滴定消耗的体积等于滴定后的读数减去滴定前的读数，所以滴定消耗的体积偏大，则计算出硫酸亚铁的物质的量偏大，最终结果偏大，故答案为： ×100%；偏大。