[题目]下列括号内的物质为杂质.将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上: 乙烷, 苯,乙酸乙酯,溴苯(溴) ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙烷（乙烯）；苯（苯酚）；
乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴）．

【答案】溴水；氢氧化钠溶液；饱和碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液
【解析】解：乙烯可与溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯；苯酚可与氢氧化钠溶液反应，可加氢氧化钠溶液除杂；
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应，可加饱和碳酸钠溶液除杂；
溴苯不溶于水，溴可与碱性溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，
所以答案是：溴水；氢氧化钠溶液；饱和碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液．

练习册系列答案

相关题目

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之间

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）仪器a的名称是_____________________。

（2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

（5）①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_________________________。

②A中反应的化学反应方程式为________________________________。

（6）利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________________。

【题目】已知X，Y，Z，W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X，Y，Z，W四种元素的符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W两种元素组成的化合物的电子式分别为、．
（3）X，Y，Z组成的离子化合物的化学式为，该化合物中含有的化学键为，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是．

【题目】下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.氨气易液化，可用作制冷剂

B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒

D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多

【题目】下列物质属于电解质的是( )

A.氨气B.酒精C.食盐水D.氯化氢

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

【题目】根据所学化学知识计算：
（1）6.02×1022个Na+的物质的量为：．
（2）3molH2O的质量为：．
（3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为；分子个数之比；原子个数之比；质量比．

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子数为9NA

B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

试题分类