Question

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之间

Answer 1

【答案】A
【解析】解：设乙醇的物质的量为x，由

C2H5OH	～	3H2O
1mol		54g
x		10.8g

= ，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，
= =42gmol﹣1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，
故选A．
根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．