题目内容
【题目】根据所学化学知识计算：
（1）6.02×1022个Na+的物质的量为： ．
（2）3molH2O的质量为： ．
（3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为； 分子个数之比；原子个数之比；质量比 ．
【答案】
（1）0.1mol
（2）54g
（3）1：1；1：1；5：3；4：11
【解析】解：（1）n= 
= 
=0.1mol；所以答案是：0.1mol；（2）3molH2O的质量为m=nM=3mol×18g/mol=54g；所以答案是：54g；（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，设CO2和CO的物质的量都为1mol，则根据N=nNA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1； 1个CH4中含有5个原子，1个CO2中含有3个原子，则原子数之比为1×5：1×3=5：3， 1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为16：44=4：11，所以答案是：1：1； 1：1； 5：3；4：11．
【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
