题目内容
【题目】已知X,Y,Z,W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X,W同主族,Y,Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y,Z原子最外层电子数之和.Y的一个氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X,Y,Z,W四种元素的符号:X , Y , Z , W .
(2)Z,W两种元素组成的化合物的电子式分别为、 .
(3)X,Y,Z组成的离子化合物的化学式为 , 该化合物中含有的化学键为 , 它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .
【答案】
(1)H;N;O;Na
(2);
(3)NH4NO3;离子键、共价键;NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【解析】解:原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,由于最外层电子数不超过8,Z原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Y、Z为同周期的相邻元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,原子序数小于O元素,则Y应为N元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W原子质子数=5+6=11,则W为Na元素,X、W同主族,且X原子序数最小,结合四元素是连续三个不同短周期的元素,则X为H元素.
(1.)X、Y、Z、W四种元素的符号分别为:H、N、O、Na,所以答案是:H;N;O;Na;
(2.)Z、W两种元素组成的化合物为Na2O、Na2O2 , 电子式分别为 、 ,所以答案是: 、 ;
(3.)H、N、O组成的离子化合物的化学式为NH4NO3 , 该化合物中含有的化学键为离子键、共价键,它与W的最高氧化物的水化物(NaOH)的溶液在加热条件下反应的离子方程式是:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O,所以答案是:NH4NO3;离子键、共价键;NH4++OH﹣ NH3↑+H2O.