题目内容
14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（ ）| A． |  分离乙醇和乙酸乙酯 | |
| B． |  分离苯和甲苯 | |
| C． |  实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
分析 A．乙醇和乙酸乙酯互溶；
B．苯和甲苯的沸点不同；
C．制备乙烯，应用浓硫酸；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解．
解答 解：A．乙醇和乙酸乙酯互溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．苯和甲苯的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；
C．制备乙烯，应用浓硫酸，且加热到170℃，缺少温度计，故C错误；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离提纯等，侧重于学生的分析能力和实验能力以及评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的方案的合理性和实验操作的合理性，难度不大．
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4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18gD2O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10NA | |
| B． | 2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g），反应完成时，生成SO3分子数小于2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA | |
| D． | 2.24LH2完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1NA |
5．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 两个反应都是置换反应 | |
| B． | 每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA | |
| C． | ①中TiO2作氧化剂 | |
| D． | ②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化 |
2．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 硫磺 | C． | 木炭 | D． | 硝酸钾 |
9．下列有机物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 均三甲苯 | C． | 乙酸异丙酯 | D． | 乙二酸二乙酯 |
6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能到达试题目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 溴乙烷（乙醇） | 蒸馏水 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，它的分子式是C6H8O6．在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性高锰酸钾颜色褪去，说明维生素C具有还原性．
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