题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
【实验探究】
(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为
_________________________
(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。
【答案】 a 2NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 碱石灰 D 产生白烟 防止倒吸 b c 还原性 ①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料
【解析】（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a装置，反应的方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产；（5）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；（6）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；答案选bc；（7）用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O，该反应中，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氨气可用作①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料等。
