Question

【题目】下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A.次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HClOH+ ＋ ClO－，A错误；B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，因为不能确定溶液的温度，B错误；C.在CH3COONa溶液中醋酸根水解，则溶液中c(CH3COO－)＜c(Na+)，C正确；D.醋酸是弱酸，则0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)不是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，D错误，答案选C。