题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
【答案】D
【解析】解：A、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A正确；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故B正确；
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应生成碳酸钙，所以两者与氢氧化钙都产生白色沉淀，故C正确；
D、盐酸过量碳酸钠和碳酸氢钠中的碳都转化为二氧化碳，所以物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为1：1，故D错误；
故选D．
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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L