题目内容
【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）实验时放出气体的总体积是。
（2）放出一半气体所需时间为。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。
（4）解释反应速率变化的原因。
【答案】
（1）)60 mL
（2）1 min
（3）D>C>B>A
（4）随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢
【解析】(1)由图像知：2H2O2 
2H2O+O2↑，当t=4 min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。
(2)放出一半气体时，即V(O2)=30 mL时，t=1 min。
(3)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。
根据图像分析反应速率变化和产生氧气的体积即可，随着反应的进行双氧水的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小.
阅读快车系列答案
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
