题目内容

【题目】金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是

A.不锈钢是铁合金,只含金属元素

B.镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.常温下,铁粉可以和水发生置换反应得到氢气

【答案】B

【解析】

A.不锈钢中含碳元素,所以A选项错误;

B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物,将这些金属氢化物加热,它们又会分解,将储存在其中的氢释放出来,可作储氢材料,B选项正确;

C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁,C选项错误;

D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气,D选项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”,钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。

(1)基态铁原子的价层电子排布图为___________________,铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号);已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f46s2,则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。

(2)硼与氢能形成类似于烃的一系列分子,如B2H6、B3H9、B4H10等。

①B2H6、B3H9、B4H10三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________

②乙硼烷的结构式可表示为()已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系,则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________;B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键),则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________

(3)硼酸分子中含有三个“-OH”,易溶于水,其易溶于水的主要原因是_________________

(4)图1是三氧化二硼的一种球根模型图, 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________

(5)铁元素与氮元素也能形成种磁性材料,其晶胞如图2所示,该磁性材料的化学式为__________;若该晶体的密度为p,铁原子、氮原子的半径分别为r(Fe)pm,r(N)pm,则该晶胞的空间利用率为_______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。

(1)指出仪器的名称:______________

(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________

(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为________

(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2________性,则C中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设:

假设一:该白色沉淀为CaSO3

假设二:该白色沉淀为__________________________________________________

假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案:

限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L1HCl0.5 mol·L1H2SO40.5 mol·L1BaCl21 mol·L1NaOH品红溶液。

1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。

请回答洗涤沉淀的方法:____________________________________________________

2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入________(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象,则假设一成立。

若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:_________________________________

(6)装置E中盛放的试剂是________,作用是__________________________________________

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