Question

【题目】(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO2的转化率。

Answer 1

【答案】（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）

【解析】试题分析：（1）假设反应消耗的氧气的物质的量是x，则根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，每有1mol氧气反应，反应后气体减小的物质的量是1mol。由于反应前气体的物质的量是6mol，反应后测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，则减少1mol，所以反应消耗氧气1mol，消耗SO22mol，产生SO32mol，则平衡时SO3的浓度是c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。（2）平衡时各种物质的浓度分别是c(SO2)= 4mol÷4L-0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)=" (2mol-1mol)" ÷4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。则该反应的化学平衡常数是。（3）平衡时SO2的转化率φ=(2mol÷4mol)×100％=50%。