题目内容
有关晶体的下列说法中正确的是
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
B
解析试题分析：A分子间作用力只决定其物理性质，稳定性是化学性质的表现，错误；冰熔化时破坏氢键和分子间作用力，错误；氯化钠熔化时破坏离子键，错误；
考点：考查晶体结构和性质的间的关系。
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下列叙述正确的是（ ）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
| A．1∶8 | B．1∶4 | C．1∶2 | D．1∶1 |
下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体
| A．②④⑤ | B．②③④⑤⑨ | C．②③④⑤ | D．②④⑤⑥⑦⑨ |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
| A．＋43.5kJ·mol-1 | B．－43.5kJ·mol-1 | C．＋67.7kJ·mol-1 | D．－67.7kJ·mol-1 |
某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（ ）。
| A．B2A | B．BA2 | C．B7A4 | D．B4A7 |
下列数据是对应物质的熔点(℃)：
| BCl3 | Al2O3 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | 干冰 | SiO2 |
| －107 | 2 073 | 920 | 801 | 1 291 | 190 | －57 | 1 723 |
据此做出的下列判断中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
下列叙述不正确的是（ ）
| A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 |
| B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－ |
C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为 · cm |
| D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3 |