Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol-1

B．－43.5kJ·mol-1

C．＋67.7kJ·mol-1

D．－67.7kJ·mol-1

Answer 1

A

解析试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②，HCN电离方程式为，HCNH⁺+CN^-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，故选A。
考点：考查反应热的计算