题目内容
16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |
分析 根据图象Ⅰ可知，温度高，平衡时生成物浓度越高，说明升温平衡正向移动；由图象Ⅱ得出，达平衡后，压强越大，逆反应速率大于正反应速率，即向逆反应方向移动，说明该反应为气体体积增大的反应，据此分析．
解答 解：由图象Ⅰ可知，温度高，平衡时生成物浓度越高，说明升温平衡正向移动，即该反应为吸热反应；由图象Ⅱ得出，达平衡后，压强越大，逆反应速率大于正反应速率，即向逆反应方向移动，说明该反应为气体体积增大的反应，所以符合条件的反应应该为气体体积增大的吸热反应，则AC错误，BD正确；
故选：BD．
点评 本题结合图象考查化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状．图中每个“•”代表一种元素，其中①代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状．图中每个“•”代表一种元素，其中①代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）| A． | ①～⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素 | |
| B． | ③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | ①～⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大 | |
| D． | 气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好 |
7．
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）| A． | x=2 | |
| B． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol | |
| C． | 该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1 | |
| D． | t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大 |
氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
11．下列做法不利于“开源节流”的是（ ）
| A． | 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 | |
| B． | 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 | |
| C． | 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | |
| D． | 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 |
1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 生石灰是氧化物 | B． | 甲烷属于电解质 | C． | 纯碱属于碱 | D． | 铝是常用氧化剂 |
8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（ ）
| A． | KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1 | |
| B． | 20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g | |
| C． | KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$% | |
| D． | 该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1 |
17．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
（3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
（3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
| 实验操作 | 离子方程式 |
| 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡． | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| 步骤2：将pH调到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全． | Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |