题目内容

5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

分析 H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化；H2S是弱酸，属于弱电解质，其水溶液导电性较弱，与氨气反应生成强电解质，增强了溶液导电性；H2S能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．

解答 解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，
①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；
②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；
⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查了氢硫酸的性质、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意掌握硫化氢的化学性质，明确影响溶液导电性强弱的因素，④为易错点，注意CuS不溶于硫酸．

练习册系列答案
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15．容量瓶上标有的是：①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤
16．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液与NaOH溶液反应+NaOH→+H2O．
（5）丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
（8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
20．1molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是（　　）
A．6molB．5molC．4molD．3mol
10．如图与对应的叙述一定正确的是（　　）
A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
17．下列说法正确的是（　　）
A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质
B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同
D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能
14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．25℃，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-
15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

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