题目内容
【题目】25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5 mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化)，下列说法错误的是
A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)
B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度
C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小
【答案】A
【解析】酸性越弱，电离程度越小，pH=2的HX和HY的溶液，稀释同倍数时，HY的pH小，故其酸性弱于HX，A、pH=2的HX和HY的溶液，HY的浓度大，分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)<V(HY)，选项A错误；B、b、d两点溶液pH相等，氢离子浓度相等，抑制水电离的程度相等，则由水电离产生的H+浓度
选项B正确；C、导电能力与离子浓度成正比，故相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e，选项C正确；D、加入NaOH溶液，氢氧化钠与HY反应，由弱酸反应生成强碱弱酸盐，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小，选项D正确。答案选A。
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